Реакція окислення аміаку
Вони протікають зі зміною стану окислення азоту. Так як аміак – хороший редуктор, його можна використовувати для зменшення важких металів від їх окисів.
Зменшення металів: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O (коли міді (II) оксид нагрівають у присутності аміаку, металева мідь червоного кольору зменшується).
Окислення аміаку в присутності сильних окисників (наприклад, галогенів) відбувається за рівнянням: 2NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl (для проведення цієї окислювально-відновної реакції потрібно нагрів). При впливі перманганату калію на аміак у лужному середовищі спостерігається утворення молекулярного азоту, марганцевокислого калію і води: 2NH₃ + 6KMnO₄+ 6KOH = 6K₂MnO₄+ N₂ + 6H₂O.
При інтенсивному нагріванні (до 1200 ° C або 2192 ᵒF) аміак може розпадатися на прості речовини: 2NH₃ = N₂ + 3H₂. На 1000 oC або 1832 аміак реагує з метаном CH4:2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O (синильної кислоти і води). Шляхом оксидації аміаку з гіпохлоритом натрію гідразин Н₂Х₄ можна отримати: 2NH + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O
