Хімічні властивості
Розглянемо контактне окислення аміаку до оксиду азоту. Типові хімічні реакції з аміаком без зміни ступеня окиснення азоту:
- Реакція з водою: NH₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + он⁻ (реакція оборотна, так як гідроксид амонію NH₄OH – це нестійке з’єднання).
- Реакція з кислотами з утворенням нормальних і кислих солей: NH₃ + HCl = NH₄Cl (нормальний хлорид амонію солі сформований);NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄ (в реакції аміаку з холодною концентрованої сірчаної кислотою утворюється кислотна сіль гідросульфат амонію); 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄.
- Реакції з солями важких металів з утворенням комплексів: 2NH₃ + AgCl = [Ag(NH₃)₂]Cl (складні сполуки срібла (I) хлоридні форми диамина).
- Реакція з haloalkanes: NH3 + CH3Cl = [CH3NH3]Cl (форми гідрохлориду метиламмония – це замещенный іон амонію NH4=).
- Реакція з лужними металами: 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂ (утворюється амід калію KNH₂; азот не змінює стан окислення, хоча реакція окислювально-відновна). Реакції приєднання відбуваються в більшості випадків без зміни стану окислення (всі перелічені вище, крім останньої, класифікуються даним типом).
