Кількісна характеристика процесу
Так як в подальшому мова йтиме саме про водних сполученнях, то необхідно ввести поняття розчин. Згідно фізичної теорії, розчин – це механічна частина складових без будь-якого допустимого взаємодії молекул. Проте, даючи відповідь на питання, що відноситься до сильних електролітів, дана версія не має пояснення для електролітичних розчинів. Тому звернемося до хімічного погляду на дане поняття.
Розчин представляє собою хімічну реакцію, що підтверджується, наприклад, виділенням тепла або зміною кольору розчину, між розчинником (в даному випадку вода) і розчиненому в ньому речовині (в даному випадку електроліт). Сучасна наука вважає, що це поняття можна характеризувати як фізичним, так і хімічним визначенням, адже обоє вони по суті є вірними.
Для того щоб кількісно характеризувати дисоціацію різних сполук, було вирішено використовувати поняття “електролітична ступінь дисоціації речовини”, що допомагає зрозуміти, які речовини відносяться до сильних електролітів, а які – до слабких. Це характеризує число обчислюється за формулою як приватне кількість розпалися на іони молекул до сумарної їх кількості в речовині. Відповідно, якщо це значення наближене до одиниці, то з’єднання відноситься до сильних електролітів, так як переважна більшість молекул пройшли дисоціацію. Як правило, у хімічних реакціях з сильними електролітами прийнято писати знак “дорівнює”, так як вона не є оборотною.
