Фізичні властивості
Другий пункт загальної характеристики неметалів – їх фізичні властивості. В основному неметали мають атомної або молекулярної кристалічною решіткою. Частина з них добре проводять електричний струм, або є напівпровідниками. Третій пункт у вивченні загальної характеристики неметалів полягає в розгляді їх хімічних властивостей.
Неметали можуть служити в хімічних реакціях, як окислювачами, так і відновниками. Виняток становить фтор F2, який завжди грає роль окислювача. Тому всі реакції з участю неметалів є окисно-відновними.
Розглянемо відношення до неметалів воді, металів, один до одного, а також до оксидам, кислот, основ та солей. Всі неметали стійкі до нагрівання, тому більшість реакцій проходить тільки при високих температурах:
1. З водою при звичайних умовах активно взаємодіє тільки фтор: F2 + H2O = 2HF + O 2 O = O2; O2 + O = O3. Можна сказати, що вода горить у фторі. При цьому утворюється складна суміш речовин, у тому числі фториди кисню OF2 і O2F2. Хлор і бром взаємодіють з водою тільки частково: Cl2 + H2O ←→ HCl + HClO Розчини хлору Cl2 у воді називають хлорною водою. При пропущенні водяної пари над нагрітим вугіллям утворюється водяний газ: C + H2O =to CO + H2.
2. З металами взаємодіють всі неметали, крім інертних газів. В результаті утворюються бінарні сполуки: оксиди, гідриди, карбіди, нітриди, фосфіди, сульфіди, хлориди, броміди, іодіди та ін. Ca + H2 = CaH2 – гідрид кальцію.
3. Один з одним неметали реагують тільки при нагріванні (крім фтору), утворюючи бінарні сполуки різного типу:
- Оксиди: N2 + O2 ←→ 2NO –Q – оксид азоту (II) З неметалів безпосередньо з киснем не реагують тільки хлор, бром, йод. Їх оксиди отримують непрямим шляхом.
- Водневі сполуки: H2 + S = H2S – сірководень.
4. З оксидами при звичайних умовах неметали практично не реагують. При нагріванні відбуваються нечисленні, але практично важливі реакції. Наприклад, відновлення металів і неметалів з оксидів: FeO + C = Fe + CO↑.
