Швидкість прямої і зворотної реакції
Для початку варто розібратися в поняттях. Швидкістю хімічної реакції є кількість речовини, що вступає в реакцію або утворюється під час неї за одиницю часу в одиниці об’єму.
Чи залежить швидкість зворотної реакції від будь-яких чинників і чи можна її якось змінити?
Можна. Існує п’ять основних факторів, які можуть змінити швидкість течії прямих і зворотних реакцій:
- концентрація речовини,
- площа поверхні реагентів,
- тиск,
- наявність або відсутність каталізатора,
- температура.
Згідно з визначенням, можна отримати формулу: ν=ДС/Δt, в якій ν є швидкістю перебігу реакції, ДС – зміною концентрації, Δt – час перебігу реакції. Якщо прийняти час реакції за постійну величину, то виходить, що зміна швидкості її течії прямо пропорційно зміні концентрації реагентів. Таким чином отримуємо, що зміна швидкості перебігу реакції також прямо пропорційно площі поверхні реагентів за рахунок збільшення кількості частинок реагентів та їх взаємодії. Подібним же чином впливає і зміна температури. В залежності від її збільшення або зменшення зіткнення частинок речовини або збільшується, або зменшується, у результаті чого змінюється швидкість течії прямих і зворотних реакцій.
Який вплив робить зміна в тиску, який чиниться на реагенти? Зміни в тиску будуть впливати на швидкість перебігу реакції тільки в газовому середовищі. Як наслідок – швидкість буде збільшуватися пропорційно змінам у тиску.
Вплив каталізатора на перебіг реакцій, у тому числі прямих і зворотних, приховано у визначенні каталізатора, основною функцією якого є як раз таки збільшення швидкості взаємодії реагентів.
