Реакція
Для реакції між слабким кислотно-слабким підставою спочатку електропровідність дещо зменшується, так як використовується мало доступних іонів H+. Потім провідність трохи збільшується до обсягу точки еквівалентності за рахунок вкладу катіона і аніона солі (цей внесок в разі сильного кислотно-сильного підстави незначний і там не розглядається.) Після досягнення точки еквівалентності провідність швидко збільшується із-за надлишку OH-іонів.
Детектори провідності (кондуктометричний метод аналізу) також використовуються для вимірювання концентрацій електролітів у водних розчинах. Молярна концентрація аналіту, який створює провідність розчину, може бути отримана з вимірюваного електричного опору розчину.
Кондуктометричний метод аналізу: принцип і формули
(2.4.13) З = Constcell1Λm1Res, де Constcell є постійною величиною, яка залежить від вимірювальної комірки, Res – це електричне опір, виміряний приладом (за законом Ома Res = I / V, а при постійній напрузі V вимірювання інтенсивності I дозволяє розрахувати Res), а Λm є еквівалентом провідність для іонних частинок. Хоча для практичних цілей Λm можна вважати постійним, воно залежить від концентрації у відповідності з законом Колрауша:
(2.4.14) = Хт Λm0-ΘC, де Θ – постійна, а Λm0 – гранична молярна провідність, характерна для кожного іона. Молярна провідність в свою чергу залежить від температури.
