Гідроксид натрію: характеристика
Їдкий натр – це тривіальна назва гідроксиду натрію – одного з найпоширеніших лугів. Вона відноситься до небезпечних хімічних речовин, тому що легко роз’їдає шкіру людини, тому потрібно дотримуватися необхідних заходів безпеки при роботі з нею. Також гідроксид натрію іноді називають каустичною содою, або каустиком. Як і всі інші луги, він добре взаємодіє з водою з виділенням тепла і являє собою біле, гігроскопічна, тобто здатне поглинати водяні пари з повітря, що з’єднання. Щільність їдкого натру становить 2,13 г/см3.
Реакційна здатність
Розчин їдкого натру може вступати в реакції різного типу, утворюючи інші речовини.
1. При взаємодії цього з’єднання з кислотами завжди утворюються сіль і вода:
NaOH + HCl = NaCl2 + H2O.
2. Їдкий натр здатний реагувати з кислотними та амфотерними оксидами металів (в розчині і при сплавленні), також утворюючи відповідну сіль і воду:
- 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (SO3 – кислотний оксид);
- 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (ZnO – амфотерний оксид, дана реакція проходить при сплавці і нагріванні).
При взаємодії гідроксиду натрію з розчином амфотерного оксиду утворюється розчинна комплексна сіль.
3. Реакція лугу з амфотерними гідроксидами також призводить до утворення розплаву або комплексної натрієвої солі в залежності від умов її проведення.
4. Шляхом взаємодії каустику з солями отримують натрієві і відповідний нерозчинний у воді гідроксид.
- 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2 (гідроксид магнію – нерозчинна у воді підстава).
5. Гідроксид натрію здатний реагувати і з неметалами, наприклад, із сіркою або галогенами з утворенням суміші натрієвих солей, а також з амфотерними металами з утворенням комплексних солей, залізом і міддю.
- 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO4 + 3H2O.
6. Їдкий натр здатний вступати у взаємодію і з органічними речовинами, наприклад: ефірами, амідами, багатоатомними спиртами.
- 2C2H6O2 + 2NaOH = C2H4O2Na2 + 2H2O (продукт реакції – алкоголят натрію).
