Радикальне заміщення: опис реакції, особливості, приклад
Стабільні радикали
Зазвичай радикали «живуть» мало і поспішають швидше вступити в реакцію. Такі радикали існують секунди або частки секунд і називаються нестабільними. Але є ті, що відрізняються стабільністю, період існування їх може досягати декількох років. У неорганічної хімії стабільним відносять O3, NO, ClO2, NO2 та інші. У розділі ж органічної більше стабільних радикалів. Їх ділять на кілька груп:
вуглеводневі;
гидразильные;
нитроксильные;
аминильные;
ароксильные;
вердазильные.
Механізм реакції радикального заміщення
У механізмі реакції виділяють три стадії:
Ініціювання. За допомогою зовнішніх чинників (нагрівання, опромінення, хімічні і електричні каталізатори) руйнується зв’язок у молекулі речовини, утворюючи вільні радикали.
Розвиток ланцюга або її зростання. Вільні елементи вступають у взаємодію з молекулами, завдяки чому утворюються нові речовини і радикали.
Обрив ланцюга. На третій стадії радикали з’єднуються між собою. Відбувається їх рекомбінація (об’єднання неспарених електронів, які належать різним часткам), завдяки чому з’являються нові самостійні молекули. Вільних радикалів не залишається, і ланцюг реакції вважається завершеною.
