Особливості
У процесі утворення сполук атоми металів можуть використовуватися як валентні s – і p-електрони, так і d-електрони. Тому d-елементи в більшості випадків характеризуються змінною валентністю, на відміну від елементів головних підгруп. Ця властивість обумовлює їх здатність до утворення комплексних сполук.
Наявність певних властивостей обумовлює назву цих елементів. Всі перехідні метали ряду є твердими з високими температурами плавлення і кипіння. При переміщенні зліва направо по періодичній таблиці п’яти d-орбіталей стають більш повними. Їх електрони, слабо зв’язані, що сприяє високій електропровідності і податливості перехідних елементів. Їм властива також низька енергія іонізації (вона потрібна при видаленні вільного електрона від атома).
Хімічні властивості
Перехідні метали проявляють широкий спектр станів окислення або позитивно заряджених форм. У свою чергу, вони дозволяють перехідним елементів утворювати багато різних іонних і частково іонних сполук. Освіта комплексів призводить до розщеплення d-орбіталей на два енергетичних підрівня, що дозволяє багатьом з них поглинати певні частоти світла. Таким чином, утворюються характерні забарвлені розчини і з’єднання. Ці реакції іноді підсилюють відносно низьку розчинність деяких сполук.
Перехідні метали характеризуються високою електропровідністю і теплопровідністю. Вони податливі. Зазвичай утворюють парамагнітні з’єднання через неспарених d-електронів. Також їм властива висока каталітична активність.
Слід також зазначити, що існує певна полеміка про класифікації елементів на кордоні між основною групою та елементами перехідного металу в правій частині таблиці. Цими елементами є цинк (Zn), кадмій (Cd) і ртуть (Hg).
