Закон Бойля-Маріотта
У другій половині XVII століття англієць Роберт Бойль і француз Эдм Маріотт незалежно один від одного експериментально встановили наступне відношення для газових систем:
P*V = const.
В експериментах вони використовували різні гази. При цьому добуток тиску на об’єм завжди залишалося постійним. Це рівняння називається законом Бойля-Маріотта. Графічно функція P(V) являє собою гіперболічної залежність.
Ми тільки що розглянули ізотермічний процес в ідеальному газі. Зрозуміти вираз вище нескладно, якщо згадати, як виглядає універсальне рівняння стану для газової системи:
P*V = n*R*T
Так як T=const, n – це кількість речовини, яка також не змінюється, оскільки система є закритою, R – універсальна газова постійна, то права частина універсального рівняння для розглянутого процесу є постійною, а отже, ліва частина також не змінюється.
