Де використовується величина M в хімії?
Знаючи тепер, що таке молярна маса, розглянемо, де її застосовують в хімії.
Поняття кількості речовини і молярного ваги відіграє важливу роль при складанні хімічних реакцій, оскільки вони йдуть тільки при суворому співвідношенні реагентів. Для прикладу нижче наведена реакція згоряння водню з утворенням молекули води:
2H2 + O2 = 2H2O.
Видно, що 2 моль водню, які мають масу 4 грами, реагують без залишку з 1 моль кисню вагою 32 грами. В результаті утворюється 2 моль молекул води, з показником в 36 грамів. З цих цифр зрозуміло, що в процесі хімічних перетворень маса зберігається. Насправді ж вага реагентів і продуктів перетворення трохи відрізняється. Ця невелика різниця пов’язана з тепловим ефектом реакції. Різницю в масах можна розрахувати, якщо використати формулу Ейнштейна для зв’язку ваги і енергії.
У хімії поняття молярної маси також тісно пов’язане з однойменною концентрацією. Зазвичай тверді речовини, які розчиняються в рідинах, що характеризують кількістю молей в одному літрі, тобто молярної концентрації.
Важливо розуміти, що дана величина є постійною тільки для даного хімічного елемента або конкретного з’єднання, наприклад, для H2 вона дорівнює 2 г/моль, а для O3 – 48 г/моль. Якщо її значення для одного з’єднання більше, ніж для іншого, то це означає, що сама елементарна частинка першого речовини має більшу масу, ніж другого.
