Номенклатура хімічних сполук: сукупність назв, види і класифікація
Класифікація простих сполук
Тепер настав час ознайомитися з самим цікавим: класифікації як органічних, так і неорганічних речовин.
Зараз світові відомі тисячі різних неорганічних сполук. Знати всі їх назви, формули і властивості практично неможливо. Тому всі речовини неорганічної хімії розділені на класи, групувальні всі з’єднання за схожим будовою і властивостями. Така класифікація представлена в таблиці нижче.
Неорганічні речовини
Прості
Металеві (метали)
Неметалеві (неметали)
Амфотерні (амфигены)
Благородні гази (аэрогены)
Складні
Оксиди
Гідроксиди (підстави)
Солі
Бінарні сполуки
Кислоти
Для першого поділу використовувалося те, із скількох елементів складається речовина. Якщо з атомів одного елемента, то воно просте, а якщо з двох і більше – складний.
Розглянемо кожен клас простих речовин:
Металами називають елементи, розташовані в першій, другій, третій групах (крім бору) періодичної таблиці Менделєєва Д. І., а також елементи декад, лантоноиды і октиноиды. Всі метали володіють загальними фізичними (ковкістю, тепло – і електропровідністю, металевим блиском) і хімічними (відновлювальні, взаємодія з водою, кислотою і так далі) властивостями.
До неметаллам відносять всі елементи восьмий, сьомий, шостий (крім полонія) груп, а також миш’як, фосфор, вуглець (з п’ятої групи), кремній, вуглець (з четвертої групи) і бор (третьої).
Амфотерні сполуки – це сполуки, які можуть проявляти властивості як неметалів, так і металів. Наприклад, алюміній, цинк, берилій і так далі.
До благородних (інертних) газів відносяться елементи восьмої групи: радон, ксеон, криптон, аргон, неон, гелій. Їх загальна властивість – мала активність.
Так як всі прості речовини складаються з атомів одного і того ж елемента Періодичної системи, то їх назви зазвичай збігаються з назвами цих хімічних елементів таблиці.
Щоб розрізняти поняття “хімічний елемент” і “проста речовина”, незважаючи на схожість назв, потрібно розуміти наступне: за допомогою першого утворюється складна речовина, воно пов’язується з атомами інших елементів, його не можна розглядати окремо від якого-небудь складного речовини. Друге ж поняття дає нам знати, що ця речовина має свої властивості, не зв’язуючись з іншими. Наприклад, є кисень, що входить до складу води, а є кисень, яким ми дихаємо. У першому випадку елемент як частину цілого – води, а у другому – як саме по собі речовину, яким дихає організм живих істот.
Тепер розглянемо кожен клас складних речовин:
Оксидами називається складне речовина, що складається з двох елементів, одним з яких є кисень. Оксиди бувають: основними (при розчиненні у воді з них утворюються у основи), амфотерними (утворені за допомогою амфотерних металів), кислотними (утворені неметалами в ступенях окислення від +4 до +7), подвійні (утворені за участю металів у різних окислювальних ступенях) і несолеобразующие (наприклад, NO, CO, N2O та інші).
До гидроксидам відносять речовини, що мають у своєму складі групу – OH (гідроксильну групу). Вони бувають: основними, амфотерними і кислотними.
Солями називають такі складні сполуки, до складу яких входить катіон металу і аніон кислотного залишку. Солі бувають: середніми (катіон металу + аніон кислотного залишку); кислими (катіон металу + незамещенный(і) атом(и) водню + кислотний залишок); основними (катіон металу + кислотний залишок + гидроксильная група); подвійними (два катіона металу + кислотний залишок); змішаними (катіон металу + два кислотних залишку).
Бінарне з’єднання являє собою двухэлементное з’єднання або многоэлементное, містить не більше одного катіона, або аніона, або складного катіона, або аніона. Наприклад, KF, CCl4, NH3 і так далі.
До кислот відносяться такі складні речовини, катіонами яких є виключно іони водню. Їх негативні аніони називаються кислотними залишками. Дані складні сполуки можуть бути кисневмісними або бескислородными, одноосновних або двуосновными (в залежності від числа атомів водню), сильними або слабкими.
