Відносна
Поняття про відносній масі застосовується в атомній фізиці, і в хімії. Оскільки маси атомів і молекул мають дуже малі значення (≈10-27 кг), то оперувати ними на практиці при вирішенні завдань виявляється вкрай незручно. Тому спільнотою вчених було вирішено використовувати так звану відносну масу, тобто розглянута величина виражається в одиницях маси по відношенню до маси відомого еталона. Цим еталоном стала 1/12 маси атома вуглецю, яка дорівнює 1,66057*10-27 кг Відповідна відносна величина отримала назву атомної одиниці (а. е. м.).
Формулу відносної маси M можна записати так:
M = ma / (1 / 12 * mC)
Де ma – маса атома в кілограмах, mC – маса атома вуглецю в кілограмах. Наприклад, якщо в цей вираз підставити значення маси атома кисню, то його а. е. м. буде дорівнює:
M = 26,5606 * 10-27 / (1,66057 * 10-27) = 15,9949.
Оскільки а. е. м. є відносною величиною, то вона не має розмірності.
Зручність застосування цього терміна на практиці полягає не тільки в невеликих і цілих значеннях цієї одиниці виміру. Справа в тому, що значення а. е. м. збігається з величиною з молярної маси, вираженої в грамах. Остання являє собою масу одного моль речовини.
