Вплив кислотності середовища
У процесі хімічної корозії концентрація іонів водню впливає на наступні моменти:
- розчинність продуктів корозії;
- формування захисних оксидних плівок;
- швидкість руйнування металу.
При рН в інтервалі значень 4-10 одиниць (кислий розчин) корозія заліза залежить від інтенсивності проникнення кисню до поверхні об’єкта. У лужних розчинах швидкість корозії спочатку зменшується через пасивації поверхні, а потім, при рН>13 збільшується в результаті розчинення захисної оксидної плівки.
Для кожного виду металу існує своя залежність інтенсивності руйнування від кислотності розчину. Благородні метали (Pt, Ag, Au) стійкі до корозії у кислому середовищі. Zn, Al швидко руйнуються як у кислотах, так і в лугах. Ni і Cd стійкі до лугів, але легко кородують в кислотах.
Склад і концентрація нейтральних розчинів
Швидкість корозії в нейтральних розчинах залежить більшою мірою від властивостей солі і її концентрації:
- При гідролізі солей в корозійному середовищі утворюються іони, які діють як активатори або сповільнювачі (інгібітори) руйнування металу.
- Ті сполуки, які збільшують pH, також підвищують швидкість деструктивного процесу (наприклад, кальцинована сода), а ті, які знижують кислотність, – зменшують її (хлористий амоній).
- При наявності хлоридів і сульфатів в розчині руйнування активізується до досягнення певної концентрації солей (що пояснюється посиленням анодного процесу під впливом іонів хлору та сірки), а потім поступово знижується через зменшення розчинності кисню.
Деякі види солей здатні утворювати важкорозчинну плівку (наприклад, фосфорнокислое залізо). Це сприяє захисту металу від подальшого руйнування. Дана властивість використовується при застосуванні нейтралізаторів іржі.
