Особливості
Будь неконтрольоване взаємодія провокує зростання ентропії. В звичайних умовах вона здатна або залишатися постійною, або зростати, але не зменшуватися. У термодинаміці це виявляється наслідком другого її, вже згаданого раніше, закону.
Стандартні молярні ентропії іноді називають абсолютними энтропиями. Вони не є змінами ентропії, що супроводжують утворення сполуки з вхідних в нього вільних елементів. Слід також зазначити, що стандартні молярні ентропії вільних елементів (у формі простих речовин) не дорівнюють нулю.
З появою постулату Планка абсолютну ентропію з’явився шанс визначити. Однак наслідком цього положення є також те, що в природі температурного нуля по Кельвіну досягти не представляється можливим, а лише максимально до неї наблизитися.
Теоретично передбачити існування температурного мінімуму зумів ще Михайло Ломоносов. Сам же він чисто практично домігся заморозки ртуті до -65° за Цельсієм. В наші дні за допомогою лазерного охолодження частинки речовин доводилися практично до стану абсолютного нуля. Точніше до 10-9 градуси за шкалою Кельвіна. Проте хоч ця величина і нікчемно мала, але все-таки не 0.
