Тиск газу – формула. Формула тиску газу в посудині

Тиск є одним з трьох основних термодинамічних макроскопічних параметрів будь газової системи. У цій статті розглянемо формули тиску газу в наближенні ідеального газу і в рамках молекулярно-кінетичної теорії.

Ідеальні гази

Кожен школяр знає, що газ є одним з чотирьох (включаючи плазму) агрегатних станів матерії, в якому частинки не мають певних положень і рухаються хаотичним чином у всіх напрямках з однаковою ймовірністю. Виходячи з такої будови, гази не зберігають ні обсяг, ні форму при найменшому зовнішньому силовому впливі на них.

У будь-якому газі середня кінетична енергія його частинок (атомів, молекул) більше, ніж енергія міжмолекулярної взаємодії між ними. Крім того, відстані між частинками набагато перевищують їх власні розміри. Якщо молекулярними взаємодіями і розмірами частинок можна знехтувати, тоді такий газ називається ідеальним.

В ідеальному газі існує лише єдиний вид взаємодії – пружні зіткнення. Оскільки розмір часток пренебрежимо малий в порівнянні з відстанями між ними, то ймовірність зіткнень частинка-частинка буде низькою. Тому в ідеальній газовій системі існують тільки зіткнення частинок зі стінками посудини.

Всі реальні гази з хорошою точністю можна вважати ідеальними, якщо температура в них вище кімнатної, і тиск не сильно перевищує атмосферний.