Адіабатичний перехід між двома станами в газах не відноситься до числа изопроцессов, тим не менш, він відіграє важливу роль не тільки в різних технологічних процесах, але й у природі. У цій статті розглянемо, що собою являє цей процес, а також наведемо рівняння адіабати ідеального газу.
Коротко про ідеальному газі
Ідеальним називається такий газ, в якому немає взаємодій між його частинками, та їх розміри дорівнюють нулю. В природі, звичайно ж, не існує ідеальних на сто відсотків газів, оскільки всі вони складаються з мають розміри молекул і атомів, які взаємодіють один з одним завжди як мінімум з допомогою ван-дер-ваальсових сил. Тим не менш, описана модель часто виконується з достатньою для вирішення практичних завдань точністю для багатьох реальних газів.
Головним рівнянням ідеального газу є закон Клапейрона-Менделєєва. Він записується в наступній формі:
P*V = n*R*T.
Це рівняння встановлює пряму пропорційність між твором тиску P на об’єм V і кількості речовини n на абсолютну температуру T. Величина R – газова константа, яка відіграє роль коефіцієнта пропорційності.
