У хімії pH – це логарифмічна шкала, що використовується для визначення кислотності середовища. Це приблизно негативний логарифм за основою 10 молярної концентрації, виміряної в одиницях молей на літр іонів водню. Його також можна назвати показником кислотності середовища. Точніше, це негативний логарифм за основою 10 активності іона водню. При 25 °С розчини з рН менше 7 є кислотними, а розчини з рН більше 7 є основними. Нейтральне значення рн залежить від температури і складає менш 7 при підвищенні температури. Чиста вода нейтральна, рн=7 (при 25 °C) не є ні кислотою, ні лугом. Всупереч поширеній думці, значення pH може бути менше 0 або більше 14 для дуже сильних кислот і підстав відповідно.
Застосування
Вимірювання pH важливі в агрономії, медицини, хімії, водопідготовці та багатьох інших сферах.
Шкала рН актуальна для набору стандартних розчинів, кислотність яких встановлюється міжнародною угодою. Первинні стандартні значення рН визначаються з допомогою концентраційної комірки з перенесенням шляхом вимірювання різниці потенціалів між водневим електродом і стандартних електродом, таким як з хлориду срібла. PH водних розчинів можна вимірювати скляним електродом і pH-метром або індикатором.
