Одним з найважливіших сполук азоту є аміак. За фізичними властивостями це – безбарвний газ з різким, задушливим запахом (це запах водного розчину гідроксиду амонію NH₃·H₂O). Газ добре розчиняється у воді. У водному розчині амоній є слабкою основою. Є одним з найважливіших продуктів хімічної промисловості.
NH₃ – хороший редуктор, як в молекулі амонію, нітроген має саму низьку ступінь окислення -3. Багато характеристики аміаку визначаються парою одиночних електронів в атомі азоту – реакції приєднання з аміаком відбуваються з-за його присутності (ця пара одинаків розташована на вільній орбіті Протона H⁺).
Як отримати аміак
Існують два основних практичних методів одержання аміаку: один в лабораторії, інший – у промисловості.
Розглянемо отримання аміаку в промисловості. Взаємодія молекулярного азоту і водню: N₂ + 2H₂ = 2NH₃ (зворотна реакція). Цей метод отримання аміаку називається реакцією Хабера. Для молекулярного азоту і водню, які повинні прореагувати, їх необхідно нагріти до 500 ᵒC або 932 ᵒF, тиску MPA 25-30 необхідно створитися. Пористий праска повинен бути присутнім як каталізатор.
Отримання в лабораторії – це реакція між хлоридом амонію і гідроксидом кальцію: СА(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₄OH (як NH₄OH – дуже слабке з’єднання, воно відразу ж розпадається на газоподібний аміак і воду: NH₄OH = NH₃ + H₂O).
