Ізобарний процеси, ізохорний, ізотермічний та адиабатный для ідеального газу

Знання визначень у фізиці є ключовим чинником для успішного вирішення різних фізичних проблем. У статті розглянемо, що розуміють під процесами изобарным, изохорным, ізотермічних і адиабатным для ідеальної газової системи.

Ідеальний газ і його рівняння

Перш ніж переходити до опису изобарного, ізохорний і ізотермічного процесів, розглянемо, що таке ідеальний газ. Під цим визначенням у фізиці вважають систему, що складається з величезної кількості безрозмірних і невзаємодіючих частинок, які рухаються з великими швидкостями в усіх напрямках. По суті, мова йде про газову агрегатному стані речовини, у якому відстані між атомами і молекулами набагато перевищують їх розміри і в якому потенційною енергією взаємодії частинок нехтують через її малості, в порівнянні з кінетичної енергією.

Станом ідеального газу називається сукупність його термодинамічних параметрів. Головними з них є температура, об’єм і тиск. Позначимо їх літерами T, V і P, відповідно. В 30-е роки XIX століття Клапейрона (французький вчений) вперше записав рівняння, яке об’єднує зазначені термодинамічні параметри в рамках єдиного рівності. Воно має вигляд:

P*V = n*R*T,

де n і R – кількість речовини і газова константа відповідно.